Question

13．現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物8.9g，高溫煅燒一段時(shí)間剩余固體7.8g，向剩余固體中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再冒氣泡，共用去稀鹽酸100g，若7.8g剩余固體煅燒至完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為（　　）

• A． 2.2g
• B． 4.4g
• C． 3.3g
• D． 6.6g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中生成氯化鈣的總質(zhì)量，以及水的質(zhì)量，然后計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y．
因?yàn)檠趸�鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此稀鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
2HCl～CaCl₂----H₂O
73          111     18
7.3g        x        y 
則$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{x}$，$\frac{73}{18}=\frac{7.3g}{y}$，解得x=11.1g，y=1.8g．
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：7.8g+100g×7.3%-11.1g-1.8g=2.2g．
又因?yàn)镃aCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可見碳酸鈣與鹽酸生成的二氧化碳和高溫煅燒生成的二氧化碳質(zhì)量相同．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．