Question

【題目】氯化銨與硝酸鉀是兩種常見的化肥。氯化銨與硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下：

溫度（℃）		10	30	50	60
溶解度 (g/100gH2O)	氯化銨	33.3	41.4	50.4	55.0
	硝酸鉀	20.9	45.8	85.5	110.0

（Ⅰ）從表可知，50℃時，50克水中最多可以溶解氯化銨克。

（Ⅱ）燒杯A是60℃時，含有100g水的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如下圖的變化過程（在整個過程中，不考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯溶液的質量為_g。

（Ⅲ）硝酸鉀的溶解度曲線是（填“A”或“B”）；50℃時，50g 水中加入45g 硝酸鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為（精確到0.01）；若要在含有少量氯化銨的硝酸鉀溶液中，提取硝酸鉀，可采用的方法是。
（Ⅳ）如圖所示實驗，除了驗證氯化銨溶于水外，還有探究的目的，實驗探究結論是。

Answer 1

【答案】25.2；133.3；B；46.09%；降溫結晶；NH4Cl溶于水是放熱還是吸熱；NH4Cl固體溶于水吸熱
【解析】（Ⅰ）溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。從表可知，50℃時，氯化銨的溶解度為50.4g，50克水中最多可以溶解氯化銨25.2克。(2).由圖可知，C燒杯溶液中析出晶體，為飽和溶液； 10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g，所以100g水形成的飽和溶液的質量為 133.3g (3). 由表格中熟記可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以B是硝酸鉀的溶解度曲線； (4). 50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，50g 水中加入45g 硝酸鉀，充分溶解后，有晶體剩余，得硝酸鉀的飽和溶液，飽和溶液溶質的質量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，故所得溶液的溶質質量分數(shù)為85.5g ÷（100g+85.5g）×100%=46.09% (5). 將含有少量氯化銨的硝酸鉀溶液飽和溶液降溫時，硝酸鉀結晶析出，氯化銨因溶解度受溫度影響小，且含量少，幾乎完全溶解，析出的全是硝酸鉀； (6). 由圖可知，氯化銨溶解時，U型管內左邊液面上升，說明左邊氣壓降低，證明NH4Cl溶于水是吸熱 。
所以答案是：25.2、133.3、B、46.09%、降溫結晶、NH4Cl溶于水是放熱還是吸熱、NH4Cl固體溶于水吸熱。
【考點精析】關于本題考查的結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用，需要了解結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．