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【題目】把干燥純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合物15.5g裝入大試管中加熱，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g剩余固體．求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）剩余10.7g固體中氯化鉀、二氧化錳各多少克？

【答案】
（1）解：生成氧氣的質量為：15.5g﹣10.7g=4.8g；故填：4.8g
（2）解：設生成氯化鉀的質量為x，

2KClO3

2KCl+

3O2↑

149

96

x

4.8g

x=7.45g

10.7g固體物質中，二氧化錳的質量為：10.7g﹣7.45g=3.25g，

答：10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳，質量分別是7.45g、3.25g


【解析】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后固體的質量差即為生成氧氣的質量；（2）根據反應生成氧氣的質量，化學方程式可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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B.


C.


D.

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