(2013?貴港三模)為了對海水中的氯化鈉(假設以NaCl計算)進行成分分析,甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗,他們的實驗數(shù)據(jù)如下表,請仔細觀察分析,回答下列問題:
所取海水樣品的質(zhì)量/g 100 100 100 300
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g 50 100 150 200
反應后所得的沉淀物的質(zhì)量/g 1.435 2.87 2.87 5.74
(1)兩溶液恰好完全反應的是
(填甲、乙、丙或丁)的實驗.
(2)請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質(zhì)量分數(shù)是多少.
分析:分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關系,判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗;利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式,計算海水中氯化鈉的質(zhì)量,即可完成最終質(zhì)量分數(shù)的計算.
解答:解:(1)從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看,生成2.87g沉淀物兩種溶液各需100g,多余的溶液沒有反應.
(1)乙(2分)
(2)設NaCl的質(zhì)量為X
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3             
58.5      143.5
X         2.87g
58.5
X
=
143.5
2.87g

X=1.17g
水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質(zhì)量分數(shù)是
1.17g
100g
100%=1.17%  
答:反應后,所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.17%.
故答案為:(1)乙;(2)1.17%.
點評:四次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關鍵,對比四次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關系就能找出兩溶液進行反應的質(zhì)量關系.
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