（2005?東莞）某課外活動小組的同學從石灰廠撿來一塊含雜質(zhì)的生石灰想制取氯化鈣．首先稱得了它的質(zhì)量為14g，然后將這塊生石灰放入燒杯中，再向燒杯中加入146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶于水）．把反應后的液體過濾，濾紙上留下的固體物質(zhì)經(jīng)洗滌、干燥后稱得它的質(zhì)量為2.8g．請你幫他們計算：
（1）這塊生石灰的純度？______；
（2）能夠制得氯化鈣多少克？______．
【答案】
分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應，只有氧化鈣和稀鹽酸反應，所以可根據(jù)反應后剩余固體的質(zhì)量計算出氧化鈣的質(zhì)量，進而求出氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）146g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好與氧化鈣完全反應，可根據(jù)化學方程式計算生成氯化鈣的質(zhì)量．
解答：解法一：設生成氯化鈣的質(zhì)量為x
CaO的質(zhì)量=14g-2.8g=11.2g
生石灰的純度=
CaO+2HCl=CaCl
2+H
2O
56 111
11.2g x
解法二：設參加反應的氧化鈣質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaO+2HCl════CaCl
2+H
2O
56 73 111
x 146g×10% y
生石灰的純度=
答：（1）這塊生石灰的純度是80%；（2）能夠制得氯化鈣22.2g．
點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應的化學方程式，然后要重點掌握 各物質(zhì)間的質(zhì)量比，計算一定要細心準確．
