鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料.

(1)酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放,因為  .

(2)為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕,制造海輪時,會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬.下列金屬適宜船底鑲嵌的是 �。ㄌ钸x項).

A.Pb(鉛)       B.Cu        C.Pt(鉑)        D.Zn

(3)對鐵“發(fā)藍”處理,其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕.

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是  .

②“發(fā)藍”過程的化學(xué)方程式如下,式中X的化學(xué)式為  .

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì).由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果 �。ㄌ睢昂谩被颉安缓谩保�,因為  (用化學(xué)方程式表示).

   


 答案    解:(1)鐵的活動性在H的前面,能與酸反應(yīng),所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放;

(2)根據(jù)金屬活動性順序,五種金屬的活動性強弱關(guān)系為鋅>鐵>鉛>銅>鉑,根據(jù)分析,為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板;

(3)①經(jīng)“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕,從而避免(減緩)鋼鐵腐蝕.

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前:Fe原子數(shù)目為36,Na原子的數(shù)目為13,N原子的數(shù)目為13,O原子的數(shù)目為57,H原子的數(shù)目為52;反應(yīng)后:Fe原子數(shù)目為0,Na原子的數(shù)目為13,N原子的數(shù)目為13,O原子的數(shù)目為13,H原子的數(shù)目為52;所以,X的化學(xué)式為Fe3O4

③如果氧化膜不致密,裸露出來的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu.

故答案為:(1)鐵會與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕;

(2)D;

(3)①致密的氧化膜使鐵與氧氣(或空氣)和水隔絕;

②Fe3O4;

③不好;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


2014年很多明星因為吸毒而鋃鐺入獄,飽受公眾指責(zé)。冰毒(C10H15N)是一                                           種常見的毒品。以下說法正確的是(    )

   A.冰毒分子由三種元素組成              B.冰毒由26個原子構(gòu)成

   C.冰毒中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最高          D.冰毒的相對分子質(zhì)量為149g

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有科學(xué)家預(yù)言,氫能將成為21世紀的主要能源,但除了先要解決制備氫氣的能耗問題之外,還必須解決的問題是(  )

A.原料受到限制                        B.造成環(huán)境污染

C.儲存和運輸不便                      D.氫氣燃燒放出的熱量少

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用,圖1為殲﹣15飛機在航空母艦上起飛.

      

                       圖1                     圖2      

(1)國防建設(shè)中大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋁合金比純鋁的硬度       (填“大”或“小”).

(2)日常生活中鋁制品比鐵更耐腐蝕的原因是      (用化學(xué)方程式表示).

(3)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的  、  共同作用的結(jié)果.

(4)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖2的兩個實驗:

①實驗一中,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學(xué)認為不夠合理,理由是          .

②實驗二若出現(xiàn)                 現(xiàn)象,可證明鐵的活動性強于銅.  

(5)某興趣小組對一份含鐵的固體樣品進行探究.通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成.他們稱取了13.6g固體樣品,用圖3所示的裝置實驗,測定的數(shù)據(jù)如圖4所示.

①圖3中硬質(zhì)玻璃管中的生成鐵的化學(xué)方程式為      �。�

②固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是       克.

③將上述反應(yīng)后11.2g的固體中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)        (結(jié)果精確到0.1%)(不寫計算過程).

 

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由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2的混合物)提取金屬鈦(化學(xué)式為Ti)的主要工藝流程如下:

 

(1)上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的是         (填一種化學(xué)式即可),屬于非金屬單質(zhì)的是      (填一種化學(xué)式即可),TiO2中鈦元素的化合價是         。

(2)步驟Ⅰ中FeO和碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,反應(yīng)的符號表達式是        。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是                   。

 

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精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對其進行下列研究:

【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

FexOy+yH2xFe+yH2O  Fe3C+2H23Fe+CH4粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進一步還原,其反應(yīng)方程式為:  .

(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 �。�

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反應(yīng)所需高溫外,還能 �。�

【含量測定】甲同學(xué)為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù),按如下裝置進行實驗.

已知:3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe,濃硫酸有吸水性,堿石灰不僅能吸收水而且能吸收CO2.(假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響).

(3)主要實驗步驟如下:

①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;

②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;

③點燃C處酒精燈;

④點燃A 處酒精燈;

⑤分別熄滅A、C處酒精燈;

⑥  ;

⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.

(4)步驟②的目的是 ,驗證該步驟目的達到的實驗方法是  .

(5)反應(yīng)后C裝置中的現(xiàn)象是 �。�

(6)裝置F的作用是 �。�

(7)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 �。ā捌蟆�、“偏小”或“不變”).

(8)實驗后,甲同學(xué)根據(jù)裝置�。ㄌ預(yù)、B、C、D、E、F)的增重分別算得樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù).

(9)乙同學(xué)將10.0克粗還原鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)測定共產(chǎn)生0.3克氣體.計算該粗還原鐵粉樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(要求寫出計算過程)

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首輛會飛的汽車在荷蘭問世,該車空中時速可達190公里,加滿油后一次最遠可飛行約550公里,價格跟豪華轎車差不多,請回答下列問題:

(1)會飛的汽車殼體材料可以是 ��;(在A.B、C中選填)

A.韌性好、硬度大的錳鋼

B.強度好、密度小的鋁合金

C.抗腐蝕性好的不銹鋼

(2)會飛的汽車工作過程中的能量轉(zhuǎn)化為 ��;

(3)會飛的汽車工作時產(chǎn)生的尾氣中含有一氧化氮,對空氣會造成污染,可利用氨氣在400℃和有催化劑的條件下將其轉(zhuǎn)化為空氣中含量最多的一種氣體和生活中常見的一種液體.則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是  ,該反應(yīng)的反應(yīng)物中氮元素的化合價分別為 �。�

(4)有人提出用太陽能電池做汽車的動力來源,如果可行,與使用汽油為動力的汽車相比,不僅減少了尾氣中  的排放(兩種即可),還可以節(jié)約 �。�

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某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。

   硝酸銨

化學(xué)式:NH4NO3

凈重:50 kg

含氮量:≥30%

注意事項:密封貯存

防潮防曬

隔絕熱源

(1)硝酸銨屬化學(xué)肥料中的    (填序號)。

A.鉀肥    B.氮肥    C.磷肥

(2)硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是    (填序號)。

A.易溶于水      B.有揮發(fā)性      C.受熱易分解

(3)硝酸銨能與強堿反應(yīng),其中與燒堿反應(yīng)的方程式為

NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+X,

則X的化學(xué)式是    ;施用該類肥料時,要避免與  (填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用,否則會降低肥效。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


有一包白色固體,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生;過濾后向沉淀中滴加鹽酸,沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示。由此推斷白色固體中(   �。�

A.可能存在NaOH        

B.可能存在Na2SO4

C.肯定不存在BaCl2         

D.肯定只存在Na2CO3

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