Question

6．某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計(jì)了如下氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中．請看圖回答問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（3）D中化學(xué)反應(yīng)方程式為C中液體進(jìn)入D中，有氣泡產(chǎn)生．
（4）能用F裝置收集氣體的依據(jù)是氣體的密度比空氣密度大．
（5）E中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色，化學(xué)方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析：與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（3）鹽酸在氧氣的作用下被壓進(jìn)D中，與石灰石反應(yīng)；
（4）二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；
（5）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能使石蕊試液變成紅色分析；

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳的作用是催化作用；
（2）通入氧氣后，白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，使白磷具備了燃燒的三個條件，所以燃燒了；
（3）氧氣不與鹽酸反應(yīng)，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置，與石灰石反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大，所以可以采用向上排空氣法收集�?br />（5）多余的二氧化碳進(jìn)入E裝置與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，使紫色的石蕊試液變成紅色；反應(yīng)的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用；
（2）與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（3）C中液體進(jìn)入D中，有氣泡產(chǎn)生；   
（4）氣體的密度比空氣密度大；
（5）導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色； CO₂+H₂O═H₂CO₃

點(diǎn)評 本題考查了氣體的制取及有關(guān)的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)性的考查，注意在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時要嚴(yán)格按照步驟計(jì)算．