Question

10．硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣、氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過量了，可加入適量稀硫酸溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號(hào)）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱                     B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析 鹽的化學(xué)性質(zhì)有四個(gè)：鹽與金屬反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)；由流程圖可知：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過量了，可加入適量稀硫酸溶液除去；“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

解答 解：（1）由流程圖可知：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過量了，可加入適量稀硫酸溶液除去；故答案為：稀硫酸；
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液；故答案為：C；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于除雜質(zhì)題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，不僅要把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的每一個(gè)步驟中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法，從而突破難點(diǎn)．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．