Question

9．科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究．有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純（已除去不溶性雜質(zhì)）．現(xiàn)在需要進(jìn)一步提純和測定粗鹽中含NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實驗一：探究這包粗鹽可能含有可溶性的雜質(zhì)．
（1）查資料獲得：粗鹽常含有可溶性雜質(zhì)主要是氯化鈣和氯化鎂．現(xiàn)用實驗驗證這包粗鹽中的雜質(zhì)：
（2）取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有MgCl₂雜質(zhì)（填化學(xué)式）；接著再加入數(shù)滴a試劑，有白色沉淀生成，實驗證明，這包粗鹽可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂（填化學(xué)式）．
實驗二：提純并測定這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實驗：
①稱取10克粗鹽樣品，溶于水制成溶液；
②向溶液中加入過量的a試劑，過濾；
③沉淀洗滌后烘干，得到純凈固體A；
④濾液中滴加適量的鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到固體B；
⑤稱量實驗中得到的某種固體．
（3）在①②④步驟的實驗操作中，都需使用到實驗儀器是玻璃棒；該儀器在步驟①④操作方法相同，但操作目的不同，在步驟④的操作目的是防止液滴飛濺．
（4）步驟②中加入過量的a試劑是碳酸鈉（或Na₂CO₃）
寫出該步涉及到的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
驗證a試劑過量的方法是加入碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成，證明已過量．
（5）步驟⑤中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是B（填A(yù)或B）A選擇的理由B中固體還含有過量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 （2）所有的鈉鹽都是溶于水的，氫氧根可以和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；鈣離子可以與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀．
（3）在粗鹽提純的實驗中，用到最多的是玻璃棒．玻璃棒攪拌是使液體受熱均勻．
（4）根據(jù)題意可知，能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的只能是碳酸鹽．
（5）在④中加入的是過量的碳酸鈉，濾液中也含有碳酸鈉，蒸發(fā)后的固體中也會有碳酸鈉．

解答 解：（2）所有的鈉鹽都是溶于水的，氫氧根只可以與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；已經(jīng)檢驗出氯化鎂，加入的a只能檢驗氯化鈣，檢驗氯化鈣只要加入碳酸鹽就可以了．故答案為：MgCl₂，CaCl₂．
 （3）在粗鹽的溶解過程中，玻璃棒攪拌加速溶解；在加入試劑a后，是為了加快反應(yīng)速率；蒸發(fā)過程中是為了防止液體局部過熱，液滴飛濺．故答案為：玻璃棒，防止液滴飛濺．
（4）根據(jù)題意可知，要出現(xiàn)白色沉淀，只能是碳酸鹽沉淀，加入的能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的只能是碳酸鹽．故答案為：碳酸鈉（或Na₂CO₃）   Na₂CO₃+CaCl₂=Ca CO₃↓+2 NaCl
加入碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成，證明已過量．
（5）在④中加入的是過量的碳酸鈉，除去氯化鈣的同時，也會流下沒有反應(yīng)的碳酸鈉，濾液中也含有碳酸鈉，蒸發(fā)后的固體中也會有碳酸鈉．故答案為：A   B中固體還含有過量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉故答案為（2）MgCl₂；CaCl₂  （3）玻璃棒  防止液滴飛濺．
（4）碳酸鈉（或Na₂CO₃）   Na₂CO₃+CaCl₂=Ca CO₃↓+2 NaCl
加入碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成，證明已過量
（5）A   B中固體還含有過量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉．

點(diǎn)評 本題主要考查了鈣離子的除去的方法，以及鎂離子的檢驗，綜合性較強(qiáng)．