Question

18．在含少量NaCl的某純堿樣品23g中加入鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8克．
（2）此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，據(jù)圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填：8.8；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                           8.8g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{8.8g}$
x=21.2g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{23g}×100%≈92.2%$
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為92.2%．

點評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．