Question

硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。

（探究一）硫酸的性質

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。

(2)探究稀硫酸的化學性質。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。

①有產生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發(fā)生化學反應的現象是___。

(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。

(2)依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理

（問題討論）

(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。

（含量測定）

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。

Answer 1