Question

20．請根據如圖實驗回答下列問題：

（1）圖甲是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置，該反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）圖乙裝置中，熱水的作用是給銅片上的可燃物提供熱量，并使熱水中的白磷與氧氣隔絕，銅片上紅磷不能燃燒的原因是溫度未達到紅磷的著火點．
（3）如圖丙所示，進行蠟燭在氧氣中燃燒的實驗后，往廣口瓶中加入澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）據反應原理書寫方程式；
（2）根據燃燒的條件分析解答；
（3）蠟燭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：；
（2）圖乙裝置中，熱水的作用是給銅片上的可燃物提供熱量，并使熱水中的白磷與氧氣隔絕，觀察物質是否燃燒判斷燃燒的條件，銅片上的紅磷不能燃燒是因為溫度未達到其著火點；
（3）蠟燭燃燒生成二氧化碳，所以向蠟燭燃燒后的廣口瓶中倒入澄清石灰水會變渾濁；
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）給銅片上的可燃物提供熱量，并使熱水中的白磷與氧氣隔絕；溫度未達到紅磷的著火點；
（3）澄清的石灰水變渾濁．

點評 了解高錳酸鉀分解的反應原理、燃燒的條件、蠟燭燃燒的產物，并能結合題意靈活解答．