Question

3．小玲通過查閱資料知道了牙膏的主要成分．她將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量的甘油（保濕劑0、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏．
（1）牙膏是混合物（填純凈物、混合物）
（2）小遠測定自制牙膏及其他清潔用品的pH，記錄如表：

物質	自制牙膏	潔廁靈	油污凈
pH	8	2	12

廁潔靈顯堿性（填酸性、堿性、中性），油污凈能使酚酞試液變成紅色．
（3）牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果．這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制得的，請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）從石灰石中提純碳酸鈣根本的原理都是先使不溶性物質轉化為可溶性物質，再通過一定的方法重新得到純凈的碳酸鈣．除（3）中轉化途徑外，還可以寫出另外的途徑：
石灰石 $\stackrel{①}{→}$-$\stackrel{②}{→}$碳酸鈣寫出符合條件的化學方程式①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的分類標準，物質根據(jù)組分是否單一的分為純凈物（單一組分）和混合物（兩種或兩種以上）；溶液的酸堿性與PH值的關系為：PH=7為中性，PH＜7為酸性，PH＞7為堿性，而酸堿指示劑紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍．題（3）為石灰石與生石灰、熟石灰間的轉化．將石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣；用碳酸鈉與氯化鈣反應可得碳酸鈣．

解答 解：（1）題中牙膏的制法：一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽中，加入適量甘油（保濕劑）、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏．故答案為：混合物
（2）自制牙膏PH＞7為堿性，潔廁靈PH＜7為酸性，而紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍．故答案為：堿性；紅色
（3）由制備碳酸鈣的流程可知發(fā)生的反應有：碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．反應的方程式是：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）將石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣；用碳酸鈉與氯化鈣反應可得碳酸鈣，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查了物質的分類、溶液酸堿性及其檢驗和石灰石與生石灰、熟石灰間的轉化關系，運用基礎知識解題．