Question

19．向NaHCO₃溶液中逐滴加入稀硫酸至無氣泡產生時，消耗稀硫酸20g，產生氣體4.4g，稱量反應后溶液總質量為115.6g．（2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑）計算：
（1）NaHCO₃中鈉元素與氧元素的質量比為23：48．
（2）所用NaHCO₃溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）
（3）已知實驗室中常用3%～5%的NaHCO₃溶液來進行濃硫酸的事故處理，若用（2）中溶液（溶液質量、質量分數皆不變）來配制4.2%的NaHCO₃溶液以備不時之需，需要向溶液中加100g（填“H₂O”或“NaHCO₃”）才符合要求．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；
（2）由二氧化碳的質量根據反應的化學方程式計算出碳酸氫鈉、
（3）根據題意，溶液稀釋前后，溶質質量不變解答．

解答 解：
（1）碳酸氫鈉中鈉元素與氧元素的質量比是23：（16×3）=23：48；
（2）設溶液中NaHCO₃質量為x．二氧化碳的質量為4.4g
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑
168                                              88
x                                               4.4g
$\frac{168}{x}=\frac{88}{4.4g}$
x=8.4g
NaHCO₃溶液的質量=115.6g+4.4g-20g=100g
所用NaHCO₃溶液中溶質的質量分數=$\frac{8.4g}{100g}×$100%=8.4%；
（3）由100g8.4%的NaHCO₃溶液配制4.2%的NaHCO₃溶液，需要向溶液中加水的質量為y
100g×8.4%=（100g+y）×4.2%
y=100g
答案：
（1）23：48；
（2）所用NaHCO₃溶液中溶質的質量分數為8.4%；
（3）100

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題．