Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

；（Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl）
（2）所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量，然后利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道A點產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g；故填：2.2g；
（2）設(shè)36.5g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x
   Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
          73             44
           x            2.2g
 

73

x

=

44

2.2g

解得：x=3.65g
所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

36.5g

×100%=10.0%
答：所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，只要看清反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減輕是因為生成了氣體二氧化碳即可順利解答．