Question

20．向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）A點(diǎn)是40g；
（2）加入鎂粉2.4g
（3）求稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)和硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x，
由圖中信息可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是5.8g，
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
 80                   58
x×20%               5.8g
$\frac{80}{x×20%}$=$\frac{58}{5.8g}$，
x=40g，
A點(diǎn)是：80g-40g=40g，
故填：40．
（2）氫氧化鎂中的鎂元素質(zhì)量即為參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量，因此鎂粉質(zhì)量為：5.8g×$\frac{24}{58}$×100%=2.4g，
故填：2.4．
（3）設(shè)和鎂反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，和氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
24  98                 80    98
2.4g y              40g×20%  z
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{98}{y}$，$\frac{80}{40g×20%}$=$\frac{98}{z}$，
y=9.8g，z=9.8g，
稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g+9.8g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．