Question

12．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是最外層電子數(shù)相同，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中都易得到（填“得到”或“失去”）電子，鎂元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl₂．
（2）M^2-與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為氧．
（3）物質(zhì)之間既相互聯(lián)系，又存在規(guī)律，這是我們學(xué)好化學(xué)應(yīng)該掌握的一種基本方法．請(qǐng)
你仿照下表中的示例，找出H₂，CH₄、H₂S、NH₃ 四種氣體之間存在的規(guī)律，并排列出順序，將答案填在下表中的空格內(nèi)．

規(guī)律	排序
示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
一個(gè)分子中所含原子總數(shù)由小到大	H2、H2S、NH3、CH4
相對(duì)分子質(zhì)量由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大	H2S、NH3、CH4、H2

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的周期律、最外層電子數(shù)以及化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
（2）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)來分析；
（3）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量以及氫元素的含量來分析．

解答 解：（1）氟元素與氯元素的原子最外層電子數(shù)相同，故位于同一縱行，它們的最外層均為7個(gè)電子，在化學(xué)變化中易得到一個(gè)電子，在化合物中，鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，故二者組成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂；故填：最外層電子數(shù)相同；得到；MgCl₂；
（2）M^2-是由M原子得到2個(gè)電子形成的，其核外有10個(gè)電子，則M核外有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為8，是氧元素；故填：氧；
（3）根據(jù)每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)來分析，可這樣排列：H₂、H₂S、NH₃、CH₄；
按照相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列：H₂、CH₄、NH₃、H₂S；
根據(jù)物質(zhì)中氫元素的含量由小到大排列為：H₂S、NH₃、CH₄、H₂．
故答案為：

規(guī)律	排序
示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
一個(gè)分子中所含原子總數(shù)由小到大	H2、H2S、NH3、CH4
相對(duì)分子質(zhì)量由小到大	H2、CH4、NH3、H2S
所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大	H2S、NH3、CH4、H2

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，要遵循在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則；每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)就是元素右下角的數(shù)字之和．