Question

【題目】已知Na2O2為淡黃色粉末，常溫下可與H2O劇烈反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因此Na2O2可用于制取O2 ．
根據以上信息回答下列問題：
（1）Na2O2中氧元素的化合價為 ．
（2）若用Na2O2與H2O反應制取O2 ， 可以選用圖中哪個發(fā)生裝置 ．

若用同樣裝置還可選用、物質（填化學式）制取O2 ， 寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1
（2）B；過氧化氫；二氧化錳；2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：（1）鈉元素顯+1價，設氧元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x=0，則x=﹣1價；故填：﹣1．（2）固體過氧化鈉與水制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以可選用B裝置作氣體發(fā)生裝置；若用同樣裝置還可選用過氧化氫以二氧化錳為催化劑制取O2 ， 該反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；故填：B；過氧化氫；二氧化錳；2H2O2 2H2O+O2↑．
【考點精析】利用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．