Question

9．自來水廠凈化水的過程為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒，新型自來水消毒劑ClO₂可由下列反應制取：Cl₂+2NaClO₂═2X+2ClO₂，則X的化學式為NaCl．硬水會給生活帶來不便，生活中把硬水軟化的方法是煮沸．

Answer 1

分析 根據凈化水的方法、化學反應前后原子的種類和數目不變以及實驗室中可用肥皂水來鑒別軟水和硬水進行解答．

解答 解：自來水的凈化過程為：取水→沉降（靜止沉淀、吸附沉淀）→過濾→（活性炭）吸附→消毒．ClO₂是常用的自來水消毒劑，由其制取方程式可知：反應前氯原子4個、鈉原子2個，氧原子為4個，反應后氯原子2個、氧原子為4個，因此，2X中含有氯原子2個、鈉原子2個，即每個X中含有氯原子1個、鈉原子1個，寫出其化學式：NaCl；生活中把硬水軟化的方法是煮沸．
答案：吸附；NaCl；煮沸．

點評 本題難度不大，掌握電解水的實驗現象和結論并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．還考查了水的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．