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6．下列圖象正確反映對應的變化關系的是（　　）
A．
將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中
B．
在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
C．
向一定量的氯化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量
D． 
向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液

分析 A、根據將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸時，生成等量的氯化鎂，反應因氧化鎂的含鎂量較高消耗氧化鎂的質量小于碳酸鎂的質量分析；
B、根據不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌時硝酸鈉會繼續(xù)溶解直到飽和，分析溶液的溶質質量分數的變化；
C、根據氯化鈉溶液顯中性，隨著硫酸的滴加酸性逐漸增強，溶液的pH會變小分析；
D、根據向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，一開始就會生成沉淀分析．

解答 解：A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸時，由于產生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化鎂也相等．但是由于碳酸鎂的相對分子質量大，所以應該消耗的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，故選項錯誤；
B、不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌時硝酸鈉會繼續(xù)溶解直到飽和，因此溶液的溶質質量分數不斷升高直至飽和，即溶質質量分數不斷變大最終會變成一條水平直線．故選項正確；
C、氯化鈉溶液顯中性，隨著硫酸的滴加酸性逐漸增強，溶液的pH會變小，因此坐標錯誤；故選項錯誤；
D、硫酸和硫酸鎂都能和氫氧化鋇溶液反應生成白色的硫酸鋇沉淀，所以反應開始就會產生沉淀，即沉淀的曲線的起點為原點，故選項錯誤；
故選項為；B．

點評 此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來，理解圖中“起點、拐點、終點”的含義是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．已知氧化物R2O3中氧元素和R元素的質量比為3：7，求R的相對原子質量并寫出該氧化物的化學式．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）手機中使用的鋰電池是新型的高能電池，以質量小、電容量大而受到普遍重視．目前已制成多種功能的鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2═LiMnO2．在上述反應中，鋰元素的化合價從0價轉變?yōu)?1價，錳元素的化合價從+4價轉變?yōu)?3價．
（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①a3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞丙＞乙；
②a2℃時，甲和丙的溶解度大小相等；
③三種物質中，甲的溶解度受溫度的影響最大，乙的溶解度受溫度的影響最小，丙的溶解度隨溫度的升高而減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．分類是學習和研究化學的常用方法．下列分類中正確的是（　　）
A．有機物：尿素、乙醇、乙酸
B．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．堿：燒堿、純堿、消石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究．

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實驗與討論】
①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間．
②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品．
③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是c．

【實驗求證】
將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現了紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳．寫出一氧化碳還原氧化銅的反應方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
【實驗反思】
炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
溫度/℃10305060
溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3
硝酸鉀20.945.885.5110
（1）通過對比溶解度表和溶解度曲線判斷，B是氯化鈉（填物質名稱）的溶解度曲線．
（2）20℃時，硝酸鉀和氯化鈉不是屬于可溶性物質（填“是”或“不是”）．
（3）60℃時，l00g水中加入l00g硝酸鉀，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60℃的該溶液降溫到30℃時，析出晶體的質量為54.2g．
（4）結合溶解度曲線表，試推斷溶解度曲線圖中t℃應在10～30℃范圍內．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�
A．熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
B．可以將無腐蝕性的藥品直接放在托盤上稱量
C．過濾時，將玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊
D．取用液體藥品時，應將取下的瓶塞倒放在桌子上

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取氣體時，首先要選擇反應物，明確如何控制反應條件，然后確定氣體發(fā)生和收集裝置，還要考慮裝置是否符合環(huán)保、安全等要求．請回答以下問題：
（1）實驗室制取氧氣時，下列物質不能直接作為制氧原料的是②④（填序號），判斷的依據是組成中是否含有氧元素．
①水　 ②氯化鈉　 ③高錳酸鉀（MnO4）　 ④甲烷（CH4）　 ⑤過氧化氫
（2）當確定了實驗室制取某種氣體的化學反應原理后，還應該考慮原料是否容易獲得、實驗條件是否易于控制或操作是否簡便或實驗操作是否安全可靠等等因素（寫一項即可）．選擇氣體的收集方法時，以下氣體性質中需要考慮的因素是②④（填序號）．
①顏色　�、诿芏取、劭扇夹浴、苋芙庑�
（3）如圖所示是實驗室制取氧氣的實驗裝置，指出圖中有標號儀器的名稱：①分液漏斗，②錐形瓶；用雙氧水制取氧氣的化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．用圖中方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；當導管口的氣泡連續(xù)、均勻冒出時，開始收集；收集滿時看到的現象是瓶口有大氣泡冒出．
（4）用圖中的氣體發(fā)生裝置還可以制取的氣體是二氧化碳，收集該氣體應采用的方法是向上排空氣法；檢驗這種氣體收集滿集氣瓶的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；制取該氣體反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．下列離子均為中學化學常見的離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO${\;}_{3}^{-}$、OH-等．
（1）上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、OH-；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是HSO3-、HCO3-；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是Na+、Ba2+、Cl-、NO3-．
（2）請總結歸納與H+不能大量共存的離子的共同特點．

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