Question

【題目】質量相等的四種物質①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為_____（填序號，下同）；四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由小到大的順序為_____。

Answer 1

【答案】④①③② ①④②③

【解析】

根據所給物質寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然后比較得出答案。

生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 4種物質的質量分別為68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為④①③②。

Zn、Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得四種溶液的質量相等，說明溶液質量增加的質量相等，即加入的金屬質量減去生成的氫氣的質量相等，

設鋅的質量為a，鎂的質量為x，鋁的質量為y，鐵的質量為z，則：

則

即，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），

故投入金屬的質量由小到大的順序為①④②③。