Question

7．學(xué)習(xí)了“酸和堿”后，某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)們圍繞氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)展開(kāi)探究活動(dòng)．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中．
【知識(shí)梳理】發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象．反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)：NaCl            乙同學(xué)：NaCl和NaOH           丙同學(xué)：（2）NaCl和HCl
【實(shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象，由此確定溶液中一定不含的離子是（3）OH^-（填離子符號(hào)）．
【表達(dá)與交流】甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，于是認(rèn)為自己的猜想正確．大家一致認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)不能得出正確結(jié)論，理由是（4）氯化鈉是反應(yīng)的生成物，一定存在，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無(wú)法確定HCl是否存在，所以結(jié)論不正確．丙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終確定了濾液中的溶質(zhì)成分．
【反思與提升】驗(yàn)證反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，（5）可溶性生成物一定存在無(wú)需驗(yàn)證，只需驗(yàn)證（6）可溶性反應(yīng)物是否存在即可．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種反應(yīng)物過(guò)量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)堿性溶液中存在氫氧根離子，能使酚酞變紅色進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析；
（5）（6）根據(jù)驗(yàn)證反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，可溶性生成物一定存在無(wú)需驗(yàn)證，只需驗(yàn)證可溶性反應(yīng)物是否存在即可進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種反應(yīng)物過(guò)量，所以丙同學(xué)的猜想是：NaCl和HCl；
（3）堿性溶液中存在氫氧根離子，能使酚酞變紅色，離子符號(hào)為：OH^-；
（4）氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以大家一致認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)不能得出正確結(jié)論，理由是：氯化鈉是反應(yīng)的生成物，一定存在，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無(wú)法確定HCl是否存在，所以結(jié)論不正確；
（5）（6）驗(yàn)證反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，可溶性生成物一定存在無(wú)需驗(yàn)證，只需驗(yàn)證可溶性反應(yīng)物是否存在即可．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）NaCl和HCl；
（3）OH^-；
（4）氯化鈉是反應(yīng)的生成物，一定存在，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無(wú)法確定HCl是否存在，所以結(jié)論不正確；
（5）可溶性生成物；
（6）可溶性反應(yīng)物．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．