1．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．HCO3-、Cl-、SO42-、Na+
C．SO42-、NO3-、K+、OH-D．NH4+、Cl-、OH-、K+

分析 pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
B、HCO3-與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、OH-與酸性溶液中的H+兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)物質(zhì)的歸類正確的是（　　）
選 項(xiàng)歸 類物 質(zhì)
A 有機(jī)物淀粉、油脂、酒精
B揮發(fā)性酸濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸
C可燃性氣體氫氣、氧氣、一氧化碳
D形成酸雨的氣體二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取并收集氧氣應(yīng)選用的裝置是AD或AE（填字母），用B裝置也可以制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用裝置C制取CO2，與裝置B相比，其制取二氧化碳的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，裝置C中的粗銅絲能否用鐵絲代替不能（填“能”或“不能”），原因是鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，影響二氧化碳的純度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向10g小蘇打樣品加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出4.4g二氧化碳?xì)怏w．假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)，請(qǐng)計(jì)算
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A-G表示的是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中G是藍(lán)色沉淀，C為黑色固體，且D與C的物質(zhì)種類相同．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）物質(zhì)D的用途做溶劑．
（3）化學(xué)反應(yīng)①的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．【題干】在一支試管中放入一小段鎂條（已擦去氧化膜），再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【發(fā)現(xiàn)問題】為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1】小林同學(xué)針對(duì)兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的原因．
 試管（盛有同體積同濃度的鹽酸） ①②③④
 鎂條長(zhǎng)度 1cm 2cm3cm 4cm 
 相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（省略題干現(xiàn)象） 快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失
 沉淀量差異（恢復(fù)至20℃） 無 少量 較多 很多
【得出結(jié)論】鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長(zhǎng)度有關(guān)．
【追問】白色沉淀是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g．
②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸．
【做出猜想】猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（用化學(xué)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2】將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
 試管 操作現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 加入足量鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失		 猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
 B 加入足量水 白色沉淀不消失 猜想二不正確
 C 加入適量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的離子是：
Mg2+、Cl-
 繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 出現(xiàn)大量白色沉淀
【拓展延伸】足量鎂與鹽酸反應(yīng)過程中，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性并且堿性逐漸增強(qiáng)的過程，從而促使白色堿式氯化鎂的生成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（　�。�
A．
溶解		B．
過濾
C．
蒸發(fā)		D．
測(cè)酸堿度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．裝置甲：稀釋濃硫酸B．裝置乙：加入鋅粒
C．裝置丙：產(chǎn)生氫氣D．裝置�。菏占瘹錃�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案