Question

6．10%的H₂O₂溶液中，氫元素的質量分數為10.6%，當H₂O₂完全分解時，液體中氫元素的質量分數會增加0.5%．（保留到0.1%）

Answer 1

分析 過氧化氫溶液的溶質和溶劑里都含有氫元素，可先假設溶液質量為100g，分別計算出H₂O₂和H₂O中H元素的質量，再根據氫元素的質量分數=$\frac{過氧化氫和水中氫元素的質量和}{過氧化氫溶液的質量}$×100%計算即可；
根據雙氧水分解的化學方程式可知，當雙氧水完全分解時，氣體逸出，剩余液體為水，可求水中氫元素的質量分數，兩個質量分數之差就是液體中氫元素的質量分數增加的數值．

解答 解：設過氧化氫溶液的總質量為100g，則雙氧水（H₂O₂）為100g×10%=10g，水（H₂O）100g-10g=90g，
∴溶液中氫元素的質量為：10g×$\frac{2}{34}$×100%+90g×$\frac{2}{18}$×100%=10.59g
∴溶液中氫元素的質量分數為$\frac{10.59g}{100g}$×100%≈10.6%；
當雙氧水完全分解時，氣體逸出，剩余液體為水，水中氫元素的質量分數為$\frac{2}{18}$×100%≈11.1%，
∴液體中的氫元素的質量分數增加11.1%-10.6%=0.5%．
故答案為：10.6%；0.5%．

點評 了解溶質質量分數的計算方法，并能結合具體化學反應進行分析是解答此題的關鍵．