向25.8g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3白色固體中慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止,共收集到8.8g干燥的二氧化碳氣體.求:(1)白色固體中Na2CO3的質(zhì)量是多少?(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?

答案:
解析:

  解:設Na2CO3的質(zhì)量為x,鹽酸溶液的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z,還需加入氯化鈉的質(zhì)量為a g.

  Na2CO3+2HCl �。健 �2NaCl+H2O+CO2

  106   73      117     44

  x    y·10%    z      8.8g

      

  x=21.2g  y=146g  z=23.4g

  原混合物中含NaCl的質(zhì)量為:25.8g-21.2g=4.6g

  反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為:23.4g+4.6g=28g

  反應后所得溶液的質(zhì)量為:25.8g+146g-8.8g=163g

  反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為:

  ×100%=17.2%

  答:Na2CO3的質(zhì)量為21.2g,溶液中NaCl的質(zhì)量為17.2%.

  分析:這是一道綜合計算題,所求項目較多,其主要突破口在于8.8g氣體為二氧化碳氣體,由此可用化學方程式進行有關計算.


提示:

  警示:解此題時,應注意以下幾種錯誤的出現(xiàn):

  (1)將反應方程式寫成:

  Na2CO3HClNaCl+H2O+CO2

  (2)所得溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)的計算.

  ①×100%=14.4%(忘記了加原混合物中NaCl的質(zhì)量)

 �、�×100%=16.3%(忘記減去跑出去的二氧化碳的質(zhì)量)

  (3)將所得溶液的質(zhì)量錯寫成:

  21.2g+146g-8.8g=158.4g(忘記了原混合物中NaCl的質(zhì)量).


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