Question

向25.8g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃白色固體中慢慢加入10％的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳氣體．求：(1)白色固體中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：設Na2CO3的質(zhì)量為x，鹽酸溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z，還需加入氯化鈉的質(zhì)量為a g． 　　Na2CO3＋2HCl　�。健　�2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　　73　　　　　　117　　　　　44 　　x　　　　y·10％　　　　z　　　　　　8.8g 　　＝　　＝　　＝ 　　x＝21.2g　　y＝146g　　z＝23.4g 　　原混合物中含NaCl的質(zhì)量為：25.8g－21.2g＝4.6g 　　反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為：23.4g＋4.6g＝28g 　　反應后所得溶液的質(zhì)量為：25.8g＋146g－8.8g＝163g 　　反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為： 　　×100％＝17.2％ 　　答：Na2CO3的質(zhì)量為21.2g，溶液中NaCl的質(zhì)量為17.2％． 　　分析：這是一道綜合計算題，所求項目較多，其主要突破口在于8.8g氣體為二氧化碳氣體，由此可用化學方程式進行有關計算．

提示：

警示：解此題時，應注意以下幾種錯誤的出現(xiàn)： 　　(1)將反應方程式寫成： 　　Na2CO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　(2)所得溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)的計算． 　　①×100％＝14.4％(忘記了加原混合物中NaCl的質(zhì)量) 　�、�×100％＝16.3％(忘記減去跑出去的二氧化碳的質(zhì)量) 　　(3)將所得溶液的質(zhì)量錯寫成： 　　21.2g＋146g－8.8g＝158.4g(忘記了原混合物中NaCl的質(zhì)量)．