向25.8g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3白色固體中慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產(chǎn)生氣體為止,共收集到8.8g干燥的二氧化碳氣體.求:(1)白色固體中Na2CO3的質(zhì)量是多少?(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
解:設Na2CO3的質(zhì)量為x,鹽酸溶液的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z,還需加入氯化鈉的質(zhì)量為a g. Na2CO3+2HCl �。健 �2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y·10% z 8.8g x=21.2g y=146g z=23.4g 原混合物中含NaCl的質(zhì)量為:25.8g-21.2g=4.6g 反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為:23.4g+4.6g=28g 反應后所得溶液的質(zhì)量為:25.8g+146g-8.8g=163g 反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為: 答:Na2CO3的質(zhì)量為21.2g,溶液中NaCl的質(zhì)量為17.2%. 分析:這是一道綜合計算題,所求項目較多,其主要突破口在于8.8g氣體為二氧化碳氣體,由此可用化學方程式進行有關計算. |
警示:解此題時,應注意以下幾種錯誤的出現(xiàn): (1)將反應方程式寫成: Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)所得溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)的計算. ① �、� (3)將所得溶液的質(zhì)量錯寫成: 21.2g+146g-8.8g=158.4g(忘記了原混合物中NaCl的質(zhì)量). |
科目:初中化學 來源: 題型:
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向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止,共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年天津市寶坻八中九年級結(jié)課考試化學試卷(帶解析) 題型:計算題
(7)向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止,共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年天津市七校九年級聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(7)向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止,共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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