Question

化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，某研究性學習小組為了測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取含NaCl的Na₂CO₃固體樣品11.4g，再向其中逐滴加入適量的93g的稀鹽酸，恰好完全反應，使氣體全部放出，共收集到4.4g CO₂氣體．
（1）計算此純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
x y 4.4g

x=10.6g
y=11.7g
依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后所得的溶液質(zhì)量=11.4g+93g-4.4g=100g，溶液中的氯化鈉質(zhì)量=11.4g-10.6g+11.7g=12.5g
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=12.5%
答：（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g； （2）溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．
分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應生成的氯化鈉，計算時需充分注意這一點．
點評：此題是對化學反應方程式的考查，利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．