Question

根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線(xiàn)回答：
（1）t₂℃時(shí)，A的溶解度為_(kāi)_______；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液？________ （填“能”或“不能”）；
（3）從混有少量B的A中提純A，用________法
（4）將一接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可________（任寫(xiě)一種方法）；
（5）t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的A、C溶液中是否一定都含有等質(zhì)量的溶質(zhì)？________ （填“是”或“否”）；
（6）將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

Answer 1

解：（1）t₂℃時(shí)，A的溶解度為50g或50g/100g水；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C的溶解度曲線(xiàn)沒(méi)有交點(diǎn)，故不能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液；
（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化較大，而B(niǎo)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以要從混有少量B的A中提純A，用降溫結(jié)晶法提純A；
（4）A的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將一接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的方法；
（5）t₁℃時(shí)，AC的溶解度相等，則等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，現(xiàn)在不知溶液的狀態(tài)，則無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；
（6）由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；因?yàn)閠₂℃時(shí)A、B、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₂℃時(shí)A、B、C的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A＞B＞C，降溫后A和B都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因?yàn)閠₁℃時(shí)，B的溶解度大于A的，所以t₁℃時(shí)，B的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由于C物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以要比較C物質(zhì)在t₂℃時(shí)的溶解度與t₁℃時(shí)A、B的溶解度大小，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，通過(guò)圖表可知：B＞A＞C；
故答案為：（1）50g或50g/100g水；
（2）不能；
（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（4）加入A（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）；
（5）否；
（6）B＞A＞C．
分析：（1）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知物質(zhì)在某溫度下的溶解度；
（2）同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變化較大，而B(niǎo)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，據(jù)此分析解答；
（4）據(jù)A的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液、飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化分析解答；
（5）t₁℃時(shí)，AC的溶解度相等，則等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，若不知溶液的狀態(tài)，則無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；
（6）據(jù)三種溶質(zhì)的由溶解度曲線(xiàn)及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較，明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，并能結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況才能正確解答，在分析解答時(shí)要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解決問(wèn)題．