Question

18．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小王和小明同學進行了如下實驗：
他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸．實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如
圖所示：

（1）小王根據(jù)“蛋殼殘渣4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為57%．
小明根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小明的計算過程和結(jié)果．
（H：1   C：12   O：16   Cl：35.5   Ca：40）
（2）小王和小明根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

Answer 1

分析 利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出雞蛋殼中所含量碳酸鈣的質(zhì)量，即可求得該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g-4.3g=5.7g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.7g}{10g}$×100%=57%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g，所以丁同學的計算過程為：
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$ 
x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
（2）丙同學計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3克或丁同學計算所用的數(shù)據(jù)“3.3g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于3.3g
 故答案為：
（1）57%；
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$ 
x=7.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%
（2）丙同學計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g

點評 在進行表格計算時，首先學會分析表格的數(shù)據(jù)，通常要用到質(zhì)量守恒定律，然后由數(shù)據(jù)得到化學方程式中的一部分數(shù)據(jù)，然后利用化學方程式進行計算，考查學生分析、解決問題的能力．