Question

19．某同學用取氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱制取氧氣，待完全反應并冷卻后稱量，得到15.2g固體物質，試計算：
（1）反應中產生氧氣的質量為4.8g；
（2）原混合物中二氧化錳的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算原混合物中氯酸鉀的質量，從而求出二氧化錳的質量即可．

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=20g-15.2g=4.8g
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中二氧化錳的質量=20g-12.25g=7.75g
答案：
（1）4.8g；
（2）原混合物中二氧化錳的質量為7.75g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．