Question

實驗中發(fā)現(xiàn)，金屬（Mn）也能排到下列的金屬活動性順序表中，而且與酸或鹽溶液反應時一般顯+2價．
（1）符號完成上述金屬活動性順序表：
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg

 

Pr  Au
（2）用有關的化學方程式表示金屬錳的金屬活動性比鐵的強

 

（3）用足量的鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹時，起始溶液變?yōu)闇\黃色進而以逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出上述反應的化學方程式

 

，

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表，完成順序表中所缺的金屬的填寫；
（2）利用活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，設計檢驗金屬錳的金屬活動性比鐵強的實驗，寫出反應的化學方程式．
（3）生銹的鐵制品表面的氧化鐵先和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液呈黃色；我們知道氯化亞鐵溶液呈淺綠色，再根據(jù)質量守恒定律就可以知道，鐵于氯化鐵反應生成了氯化亞鐵．

解答：解：（1）由金屬的活動性順序表，可知金屬活動性位于Hg、Pt之間的金屬為Ag；
（2）金屬錳的金屬活動性比鐵強，則錳能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵，根據(jù)錳與酸或鹽溶液反應時一般顯+2價，反應的化學方程式Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵銹和鹽酸反應能生成氯化鐵和水，故方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以我們可以根據(jù)質量守恒定律判斷得出：鐵與氯化鐵反應生成了氯化亞鐵，故方程式為：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．同時鹽酸于鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，故方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案為：（1）Ag；（2）Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

點評：解答本題要求學生掌握教材中所學習的化學知識并能熟練書寫化學方程式，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．