Question

（6分）在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進行研究。

【查閱資料】該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。

【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？

【實驗探究】

（1）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀。取沉淀與試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。寫出白色沉淀產(chǎn)生氣體的化學方程式_______________。

分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質。

為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組探究。

（2）甲組取燒杯上層清液于兩支試管中，按下圖探究。

（3）乙組認為甲組實驗不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由是________________。他們另取燒杯中上層清夜，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。

【實驗結論】經(jīng)討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。

（4）【反思與評價】乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是________________。

（5）【拓展應用】要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的________。

A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液

（6）【表達與交流】固體氫氧化鈉在空氣中易________，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。

Answer 1

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）白色沉淀；

（3）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；

（4）除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗；

（5）AC；

（6）潮解。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此白色沉淀是碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）碳酸鈉能和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故填：白色沉淀；

（3）乙組認為甲組實驗不能證明清夜中一定有氫氧化鈉，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；

（4）乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗；故填：除去碳酸鈉，防止影響對NaOH的檢驗；

（5）要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時能夠帶入新雜質--氯化鈉．故填：AC；

（6）由于固體氫氧化鈉在空氣中易潮解，因此氫氧化鈉固體必須密封保存；故填：潮解。

考點：藥品是否變質的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；化學方程式的書寫。