7．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）
A．NaCl的溶解度受溫度的影響較大
B．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%
C．在溫度高于t2℃范圍內(nèi)，KNO3的溶解度始終大于NaCl的溶解度
D．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{120g}×100%≈16.7%$，不是20%；在溫度高于t2℃范圍內(nèi)，KNO3的溶解度始終大于NaCl的溶解度正確；t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，因為在該溫度下，它們的溶解度相等．

解答 解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，因此NaCl的溶解度受溫度的影響較大是錯誤的，故選項錯誤；
B、t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{120g}×100%≈16.7%$，不是20%；故選項錯誤；
C、由溶解度曲線可知：在溫度高于t2℃范圍內(nèi)，KNO3的溶解度始終大于NaCl的溶解度正確，故選項正確；
D、t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，因為在該溫度下，它們的溶解度相等，原敘述錯誤，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式與事實相符的是（　�。�
A．生石灰放置在空氣中的質(zhì)量增加：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
B．濕法冶銅的原理：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．氧氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）2+2HCI═AlCl2+2H2O
D．木炭還原氧化鐵：C+2FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+C02↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．陳奇同學(xué)為研究肝臟研磨液中過氧化氫酶對過氧化氫分解的
催化作用．設(shè)計了以下探究實驗．
①在燒杯中加適量水，三支相同型號的試管中
加滿0.1%的過氧化氫水溶液，并編號A、B、C．
②用鑷子將保存在10℃、37℃、60℃的溫度下，浸有肝臟研磨液的濾紙分別貼在帶孔塞子底面上，
分別將塞子塞進試管A、B、C中，用拇指抵住小孔，快速倒轉(zhuǎn)試管，將試管一端浸入水中，松開拇指（如圖所示）．
③觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
（1）請寫出試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）實驗過程中觀察到只有試管B內(nèi)的圓形紙片慢慢向上浮起，請你解釋B試管內(nèi)圓形紙片向上浮起的原因隨著反應(yīng)進行，氧氣附著在紙片上，浮力增大．
（3）該實驗的主要目的是探究溫度對過氧化氫酶活性的影響．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某校學(xué)習(xí)小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設(shè)計】通過如圖1兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：

【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生．
（2）實驗II中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）   B．m（大燒杯）    C．m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min12345678910
注射器讀數(shù)/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是80mL．
②根據(jù)你的認識，在坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線．
【反思與評價】
（5）經(jīng)過分析，小明認為實驗I的優(yōu)點是實驗操作簡單或便于讀數(shù)；你認為實驗II的優(yōu)點是在密閉體系內(nèi)反應(yīng)更加環(huán)保．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列各句描述屬于物理變化的是④⑦⑩⑪，化學(xué)變化的是③，物理性質(zhì)①⑥⑧⑨，化學(xué)性質(zhì)②⑤．
①膽礬是藍色固體
②鎂條在點燃時能燃燒
③澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁
④礦石粉碎
⑤鐵易生銹
⑥水是無色液體
⑦汽油揮發(fā)
⑧水在常溫壓下，一個標準大氣壓下的沸點是100℃
⑨酒精易揮發(fā)
⑩電燈絲通電發(fā)光發(fā)熱
⑪干冰升華．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氧氣具有氧化性，它能跟木炭、硫、鐵等物質(zhì)反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、四氧化三鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A驗證 NaCl 溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)
C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
D比較 Fe、Cu、Al 的金屬活動性鐵絲浸入 CuSO4 溶液，銅絲浸入 AgNO3 溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B是同學(xué)們在初中階段學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常會遇到的物質(zhì)，在一定的條件下，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系可用如圖表示．

回答下列問題：
（1）若A是氫氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）若反應(yīng)①和②屬于置換反應(yīng)，A物質(zhì)化學(xué)式為Fe，則②所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
（3）反應(yīng)①和②除了能夠發(fā)生上述（1）、（2）類型外，還有其它基本類型可以發(fā)生．若A物質(zhì)化學(xué)式為BaCl2，則B物質(zhì)化學(xué)式為BaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，相關(guān)實驗裝置如下：

根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）寫出實驗中產(chǎn)生氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，現(xiàn)要制取相對干燥的氫氣，請從A-E中選擇合適的裝置BE或BF（填字母）．
（2）有同學(xué)質(zhì)疑以上方法制取的氫氣并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氫氣含有水蒸氣，其改進的方法是添加F裝置和藥品濃硫酸，此時氣體應(yīng)從導(dǎo)管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若實驗中所用稀硫酸濃度為20%，則用濃度為80%的濃硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水時所用的量筒應(yīng)選擇B（填序號）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）實驗結(jié)束后，小艾同學(xué)對廢液的組成產(chǎn)生了興趣，廢液中的溶質(zhì)可能情況：①只有硫酸鋅；②含有硫酸和硫酸鋅；為確定溶液的組成，小艾同學(xué)進行了相關(guān)實驗．在廢液中加入過量某金屬粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，且所得溶液為混合溶液，則猜想②正確，加入的金屬是鎂．

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同步練習(xí)冊答案