Question

在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應，一段時間后測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

	A	B	C	D
反應前質(zhì)量（g）	8	10	1	25
反應后質(zhì)量（g）	未測	24	2	16

若A的相對分子質(zhì)量為2n，D的相對分子質(zhì)量為3n，則該反應的化學方程式中A與D的化學計量數(shù)比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反應后A物質(zhì)的質(zhì)量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，然后推斷出反應物和生成物，以及參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，再確定A和D的化學計量數(shù)．
解答：解：反應后A物質(zhì)的質(zhì)量為：（8g+10g+1g+25g）-（24g+2g+16g）=2g，所以B和C為生成物，A和D為反應物，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，參加反應的A的質(zhì)量為6g，D的質(zhì)量為9g，生成的B的質(zhì)量為14g，C的質(zhì)量為1g，設A的化學計量數(shù)為x，D的化學計量數(shù)為y，則有
xA-yD 
2nx      3ny
6g       9g
=
=
觀察選項，故選A．
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合反應的化學表達式進行．