2.向20℃的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末,充分反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.溶液溫度未冷卻到20℃時(shí),一定是飽和溶液
B.溶液溫度未冷卻到20℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液大
C.溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí),溶液質(zhì)量比原溶液小
D.溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原溶液的相等

分析 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,在飽和溶液中不再溶解溶質(zhì).

解答 解:A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,氧化鈣與水反應(yīng)放熱,使溫度升高,氫氧化鈣的溶解度減小,故A正確;
B、溶液溫度末冷卻到20℃時(shí),氫氧化鈣的溶解度小于20℃的溶解度,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液小,故B錯(cuò)誤;
C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,消耗了飽和溶液中的溶劑,使部分氫氧化鈣析出,導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小,故C正確;
D、溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí),仍為氫氧化鈣的飽和溶液,同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,故D正確,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化鈣與水的反應(yīng)以及對(duì)氫氧化鈣飽和溶液的影響,完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序,某小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示).下列說法正確的是( 。
A.甲圖試管①中溶液顏色發(fā)生改變
B.甲圖試管②中的溶液中含有FeCl3
C.乙圖燒杯中的溶液一定只含有兩種溶質(zhì)
D.乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量可能等于3.2g

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13.如圖,桌面上擺放了一瓶用排水法收集的無色氣體,除常溫下該氣體是一種無色氣體之外,據(jù)此還能推測(cè)出該氣體具有的物理性質(zhì)是C
A.易溶于水  B.有刺激性氣味C.難溶于水         D.密度比空氣大.

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10.連續(xù)多日的霧霾給我們的健康帶來危害,下列措施不利于防治霧霾的是( 。
A.大力植樹造林B.使用清潔能源C.乘坐公交出行D.露天焚燒垃圾

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17.實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.
  檢查氣密性
B.
   加熱液體
C.
        過濾
D.
       鎂帶燃燒

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7.我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝,通過學(xué)習(xí),同學(xué)們知道木炭可以作為還原劑把氧化銅中的銅還原出來.
(1)課本中“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,試管A中現(xiàn)象固體由黑色逐漸變紅,試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(2)小明查閱了大量的資料后,建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他的理由是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)更充分;
(3)為了使氧化銅中的銅完全被還原,對(duì)于下列三組氧化銅和炭粉的質(zhì)量比例,你建議選擇B(填寫字母),簡(jiǎn)要說明你的理由.
a.40:3      b.40:5       c.48:3
簡(jiǎn)要說明理由反應(yīng)中炭粉會(huì)與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗,故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進(jìn)行.

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14.檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿CO2,正確的操作方法是( 。
A.倒入澄清的石灰水B.用燃著的木條接近瓶口
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11.地殼中含量最多的元素是(  )
A.B.C.D.

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12.打開雪碧瓶蓋,會(huì)看到有氣泡冒出,是因?yàn)闅怏w的溶解度(  )
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C.隨壓強(qiáng)減小而減小D.隨壓強(qiáng)增大而減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案