Question

（2013?吉林一模）我們的日常生活離不開金屬．
（1）鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、

氧氣

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是

紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快

．
③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

無法比較Fe和Cu的活動性

；
并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個實驗（圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；
（2）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快．

解答：（1）鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
故填：氧氣．
（2）①銅幣銀活潑，可以把硝酸銀中的銀置換出來，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，觀察到實驗Ⅱ中的現(xiàn)象是：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色．
故填：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag．
②鋅比鐵活潑，與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時生成氫氣的速率快．
故填：實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快．
③上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是：無法比較Fe和Cu的活動性．
故填：無法比較Fe和Cu的活動性．
鐵能夠把硫酸銅溶液中的銅置換出來，所以X是鐵，Y可以是硫酸銅溶液．
故填：Fe；CuSO₄．

點評：本題主要考查鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動性順序的應(yīng)用等方面的知識，只要熟記教材內(nèi)容，正確解答不成問題．