55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
解：（1）生成二氧化碳的質量=（55.7g+36.5g）﹣90g=2.2g
（2）設完全反應后生成氯化鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑            
                           117               44              
                            x                 2.2g

解之得 x=5.85g
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=6.5%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為6.5%．
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