55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應,測得反應后溶液的質量為90g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?
解:(1)生成二氧化碳的質量=(55.7g+36.5g)﹣90g=2.2g
(2)設完全反應后生成氯化鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑            
                           117               44              
                            x                 2.2g

解之得 x=5.85g
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=6.5%
答:反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為6.5%.
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