Question

在含氫氧化鈣7.4g的澄清石灰水中，通入     g二氧化碳產生的白色沉淀最多；若通入的二氧化碳質量為6.6g，反應最終生成的白色沉淀有     g．[注：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂是可溶的．]

Answer 1

【答案】分析：當通入的二氧化碳和氫氧化鈣恰好完全反應時產生的沉淀最多．若通入過量的二氧化碳，會與生成的碳酸鈣反應生成可溶的碳酸氫鈣．根據(jù)氫氧化鈣的質量可以計算出需要的二氧化碳的質量，如果二氧化碳過量，沉淀就要減少．
解答：解：設通入質量為x的二氧化碳產生的沉淀最多，質量為y．
     Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
      74      44    100
      7.4g    x      y
   
   x=4.4g   y=10g
如果通入6.6g二氧化碳，則過量的二氧化碳會與生成的碳酸鈣反應，設可以質量為z的碳酸鈣反應
      CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
      100       44
       z      6.6g-4.4g
     
       z=5g      故剩余的碳酸鈣的質量為10g-5g=5g
點評：澄清石灰水中通入二氧化碳會變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會變澄清，就是發(fā)生了上述反應．