Question

15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的有（　�。�

• A． t₁℃時(shí)，100g a的飽和溶液中含有20g a
• B． 將t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a=c
• C． t₂℃時(shí)，分別將a和b的飽和溶液降溫至t₁℃，析出a的質(zhì)量大于b
• D． t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得溶液質(zhì)量a＜b＜c

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)降低溫度時(shí)其飽和溶液中的溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出；根據(jù)溶解度確定溶解需要水的質(zhì)量大小，據(jù)此解答．

解答 解：A、t₁℃時(shí)，a的溶解度是20g，是100g水中含有20g a，錯(cuò)誤；
B、將t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab的溶解度減小，且在t₁℃時(shí)b的溶解度大于a，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a；c的溶解度隨溫度的降低而增大，故其溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是t₂℃時(shí)的，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比a小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：b＞a＞c，錯(cuò)誤；
C、t₂℃時(shí)，分別將a和b的飽和溶液降溫至t₁℃，由于不知道溶液的質(zhì)量關(guān)系，故不能確定析出a的質(zhì)量大于b，錯(cuò)誤；
D、t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，c需要的水最多，a需要的水最少，故所得溶液質(zhì)量a＜b＜c，正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，明確飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法．