Question

4．化學興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定，甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法
取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質量分數（寫出詳細的計算過程）．
（2）乙同學：沉淀法
改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數，你認為結果將偏高（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）鹽酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，它們恰好完全反應時溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g，可以據此結合反應的化學方程式可以計算出廢水中鹽酸的質量；
（2）AgNO₃溶液可以和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，也可以和溶液反氯化鈉應生成硫酸鋇沉淀，可以據此進行分析并完成解答．

解答 解：（1）設廢水中氯化氫的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x     40g×10%=4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{4g}$
解得：x=3.65g             
廢水中HCl的質量分數：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%；
答：廢水中HCl的質量分數為7.3%；
（2）硝酸銀溶液可以和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，也可以和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀，所以會導致測定結果偏高．
故填：偏高．

點評 本題考查了酸的化學性質以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以根據已有的酸的性質以及根據化學方程式的有關計算進行．