Question

取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應）．將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．計算：
（1）生成氣體的成分及質量．
（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）木炭完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒則會生成一氧化碳；二氧化碳能與澄清石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不能與澄清石灰水反應，因此，可利用生成沉淀的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出二氧化碳的質量；根據(jù)二氧化碳質量與木炭燃燒生成氣體質量對比，判斷生成氣體的組成成分；
（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)=

CO2質量×碳元素質量分數(shù)+CO質量×碳元素質量分數(shù)

混合氣體質量

×100%，根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的質量及兩物質中C元素質量比，可計算生成氣體中C元素質量分數(shù)．

解答：解：（1）設需要二氧化碳的質量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44  100
          x   40g

44

x

=

100

40g

 
解之得 x=17.6g
CO的質量=23.2g-17.6g=5.6g
（2）生成氣體中碳元素的質量分數(shù)=

17.6g× 12 44 × 100%+5.6g× 12 28 ×100%

23.2g

×100%=31%
答：此氣體為CO、CO₂混合氣體，其中CO為5.6g，CO₂17.6g；氣體中碳元素的質量分數(shù)為31%．

點評：根據(jù)化學方程式表示反應中各物質的質量關系，利用已知物質質量，可對反應中其它物質質量進行計算．