Question

17．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬，已知：①A+BSO₄=ASO₄+B
②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑　�、跙+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D　　請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面（填“前面”或“后面”）．
（2）根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是A＞B＞D（用字母填寫）．
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為鋅，反應③的化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出．則濾渣A中一定有Ag、Fe、Cu；（寫化學式）濾液B中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（寫化學式）

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的應用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，同理根據(jù)金屬的活動性強弱推出A，并書寫相關的方程式．

解答 解：（1）由反應C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動順序表中排在氫前面；
（2）由①A+BSO₄=ASO₄+B可知，金屬活動性A＞B；由②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑可知，C在氫前面；由③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D可知，金屬活動性B＞D；根據(jù)上述反應能判斷出A、B、D三種金屬的活動性強弱的關系是：A＞B＞D；
（3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，據(jù)A＞B＞D，而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅＞銅＞銀，可知則金屬A為鋅，B是銅，D是銀，反應③的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）鐵、銀、銅三者的金屬活動性順序為鋅＞鐵＞銅＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，先置換最弱的金屬，然后在置換較強的，鐵與硝酸鋅不反應，
故：反應后加稀鹽酸生成氣泡，該氣泡為氫氣，因為銀銅不能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以該金屬只能是鐵，這種情況無法判斷，所以濾渣中一定有Ag、Fe、Cu，不可能有Zn；濾液中一定含有Zn²⁺． Fe²⁺．
故答案為：（1）前面；（2）A＞B＞D；（3）鋅； Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Ag、Fe、Cu；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

點評 明確金屬活動性順序表的應用，并能結合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．