Question

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質．

實驗一	實驗二	實驗三
觀察固體表面	向兩塊固體表面滴加稀鹽酸	振蕩三個塑料瓶

①由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的

 

，因此要密封保存．
②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內發(fā)生反應的化學方程式為

 

，對比A瓶與

 

（選填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO₂ 能與NaOH發(fā)生反應．
③同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液（分別編號為A、B）．

方案一	方案二	分析
	微熱（不考慮水分蒸發(fā)）	兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為   ； 方案二的設計原理是利用了   ．

④同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質？
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉化為產(chǎn)品）．
【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉．
【實驗探究】取樣溶于水，并分成兩份．
步驟①：向一份溶液中滴加酚酞試劑；
步驟②：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸；
步驟③：向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液．
【實驗結論】猜想正確．
請分析：
Ⅰ．步驟①中可觀察到液體變

 

色；
Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有

 

；
Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式

 

；
Ⅳ．上述實驗中步驟

 

（填寫序號）是沒有必要進行的．

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質,常見堿的特性和用途,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：①考慮氫氧化鈉的性質進行回答；
②考慮二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣、水的反應；
③考慮氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性；
④考慮工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，生成氫氧化鈉．
則可考慮酚酞試劑的顯色；考慮溶質與過量稀硝酸反應的產(chǎn)物；考慮氯離子與硝酸銀溶液的反應．

解答：解：
①由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的 H₂O、CO₂，因此要密封保存．
②實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A＞B＞C，A瓶內發(fā)生反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，則其化學方程式為 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，對比A瓶與 C瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO₂ 能與NaOH發(fā)生反應．
③考慮氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解性：兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁，A中試劑為 氫氧化鈣溶液；方案二的設計原理是利用了 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少
；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同．
④根據(jù)工業(yè)制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體；根據(jù)猜想：雜質為碳酸鈉和氯化鈉．則可考慮酚酞試劑的顯色；考慮溶質與過量稀硝酸反應的產(chǎn)物；考慮氯離子與硝酸銀溶液的反應．則：
Ⅰ．步驟①中可觀察到酚酞液體變紅色；
Ⅱ．步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有 NaNO₃、HNO₃；
Ⅲ．寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
Ⅳ．上述實驗中步驟 ①是沒有必要進行的．
故答案為：
①H₂O、CO₂．②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，C．
③

方案一	方案二	分析
		氫氧化鈣溶液； 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少 ；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同．

④Ⅰ． 紅；Ⅱ． NaNO₃、HNO₃；Ⅲ． NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；Ⅳ． ①

點評：熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，能夠根據(jù)物質的性質設計實驗對物質進行鑒別，在學習中要注意培養(yǎng)自己設計實驗的能力．