Question

2．某同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究：
（1）如圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	溶液都變藍(lán)色

（2）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【猜想與假設(shè)】猜想1：部分變質(zhì)．    猜想2：全部變質(zhì)． 猜想3：沒有變質(zhì)．
【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀生成．	說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定有NaOH（氫氧化鈉）．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【反思與評(píng)價(jià)】在上述實(shí)驗(yàn)探究中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 （1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，與酸變紅色；酚酞遇堿性溶液變紅色，與酸不變色解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉吸收了空氣中二氧化碳解答；
（3）為檢驗(yàn)變質(zhì)程度，利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，可首先使用氯化鈣除去變質(zhì)生成的碳酸鈉；然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉能使酚酞變紅，如果全部變質(zhì)，則滴加的酚酞不變色；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)中觀察到滴加的酚酞變紅，說明上層清液中含有未變質(zhì)的氫氧化鈉，因此，可得出部分變質(zhì)的結(jié)論；
【反思與評(píng)價(jià)】如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，會(huì)生成氫氧化鈉，影響判斷；

解答 解：
（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)色，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；
（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)；因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）加入的氯化鈣溶液形成了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，與氯化鈣生成不溶于水的碳酸鈣；
（2）加入過量氯化鈣溶液與溶液中的碳酸鈉充分反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣和氯鈉而將碳酸鈉全部除去后，上層清液仍可使酚酞變成紅色，說明清液中含有氫氧化鈉；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加入的氯化鈣生成白色沉淀，可說明溶液中含有碳酸鈉；清液中滴酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；因此，可判斷原氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；
故答案為：部分；
【反思與評(píng)價(jià)】向變質(zhì)的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)以上分析，如用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液會(huì)生成氫氧化鈉，是不可行的，這樣無法確定．
答案：
（1）藍(lán)；     
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）白色沉淀；     NaOH（氫氧化鈉）； 部分；   不可行．

點(diǎn)評(píng) 檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．