Question

11．某電子元件廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢料含有Fe、Cu、Ag三種金屬，為了從中回收金屬Ag并獲得硫酸亞鐵晶體和硝酸銅晶體，設(shè)計了下列實驗操作：
回答下列問題：

（1）實驗操作Ⅰ的名稱是過濾，實驗操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．兩項操作都需用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）A溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄（填化學式）；B溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀（填名稱）．
（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可以將不溶性固體和溶液分離，蒸發(fā)可以是溶液中的固體析出進行分析；
（2）根據(jù)廢料加入適量A后會生成硫酸亞鐵，所以A是硫酸，銅、銀不會與稀硫酸反應，所以金屬混合物是銅、銀，金屬混合物與B反應得到銀和硝酸銅，所以B是硝酸銀進行分析；
（3）根據(jù)銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體和溶液分離，所以操作Ⅰ的名稱是過濾，蒸發(fā)可以是溶液中的固體析出，所以操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)，蒸發(fā)、過濾都需要用到玻璃棒；
（2）廢料加入適量A后會生成硫酸亞鐵，所以A是硫酸，化學式為：H₂SO₄，銅、銀不會與稀硫酸反應，所以金屬混合物是銅、銀，金屬混合物與B反應得到銀和硝酸銅，所以B是硝酸銀；
（3）銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）過濾，蒸發(fā)，玻璃棒；
（2）H₂SO₄，硝酸銀；
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．