Question

3．因碳酸鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，小明和小華利用碳酸鈉、稀鹽酸和澄清石灰水3種試劑分別設(shè)計實驗方案，探究復分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)．
（1）小明探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)
①為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復分解反應(yīng)能夠發(fā)生呢？小明認為是因為反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的離子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．小明得出Na⁺、Cl^-并沒有參加反應(yīng)的理由是：碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．
②小明準備用畫圖的方法：在下圖的圈圈中填入適當?shù)姆肿踊螂x子符號，來體現(xiàn)碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)，請你在答題卡對應(yīng)的圖中，與小明一起完成學習任務(wù)：

（2）小華探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)
①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀．
②為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應(yīng)，小華先將反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設(shè)：
甲：濾液中只含氫氧化鈉　　　　　　　　乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣　　　　�。簽V液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
請指出哪種假設(shè)不合理，并說明理由：乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
③接著，小華繼續(xù)進行了如表探究：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液放在試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

老師認為小華的設(shè)計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，老師的評判理由是：若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳進行分析；
②根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉與水與二氧化碳，結(jié)合產(chǎn)物的圖示特征進行解決；
（2）①根據(jù)復分解反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水進行分析；
②根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存進行分析；
③根據(jù)過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應(yīng)，無現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以氯離子、鈉離子沒有參加反應(yīng)；
②因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成氯化鈉水與二氧化碳，根據(jù)生成物結(jié)合具體的反應(yīng)圖示可知右邊多個微粒的是鈉離子與氯離子，只有一種微粒的是水分子或二氧化碳分子，所以

（2）①復分解反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是生成沉淀或氣體或水，所以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)實質(zhì)是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
②碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能共存，所以乙假設(shè)不合理；
③小華同學的方案不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，因為如果是假設(shè)二成立，過量的氫氧化鈣和氯化鈣也不反應(yīng)，無現(xiàn)象．
故答案為：（1）①碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
②

（2）①碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
②乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
③若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)．

點評 應(yīng)能利用復分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，認識復分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．