Question

人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬．

（1）如圖所示的金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

（填字母序號(hào)）．
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，用電解氧化鋁的方法可以制取鋁，氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，工業(yè)上常以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳為原料煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱可得銅，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+

 

．
（5）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

 

，濾液中一定含有的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,元素質(zhì)量比的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)炊具利用的是金屬的導(dǎo)熱性；梯子利用的金屬的硬度和密度小的性質(zhì)；導(dǎo)線(xiàn)利用金屬的導(dǎo)電性解答；
（2）根據(jù)氧化鋁的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳書(shū)寫(xiě)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定；
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)解答．

解答：解：（1）炊具利用的是金屬的導(dǎo)熱性；梯子利用的金屬的硬度和密度小的性質(zhì)；導(dǎo)線(xiàn)利用金屬的導(dǎo)電性；故答案：B；
（2）氧化鋁中鋁和氧元素的質(zhì)量比為：27×2：16×3=9：8；
（3）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；故答案：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變；反應(yīng)前6個(gè)銅原子、兩個(gè)氧原子和一個(gè)硫原子，反應(yīng)后已知有6個(gè)碳原子，未知物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有一個(gè)硫，兩個(gè)氧，故答案：SO₂；
（5）鋅和稀硫酸反應(yīng)，鐵也能和稀硫酸反應(yīng)所以先將稀硫酸反應(yīng)沒(méi)后；鋅再和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，當(dāng)硫酸銅全部反應(yīng)若鋅還有剩余，才有可能硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵，銅和稀鹽酸不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵和鋅能和稀鹽酸反應(yīng)，所以所得固體中一定含有銅和鐵，可能含有鋅；濾液中一定含有硫酸鋅；故答案：銅和鐵；硫酸鋅．

點(diǎn)評(píng)：金屬能將比它活潑的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，若含有多種可燃性的比金屬若的金屬的鹽溶液先置換活動(dòng)性弱的金屬．