Question

（2013?潮陽區(qū)模擬）如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于

微量

元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為

24：1

；富馬酸亞鐵的相對分子質量為

170

；
（3）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數(shù)為

33%

，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為（取整數(shù)）

66

mg．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)人體內常量元素與微量元素的種類進行分析判斷．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比、相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，鐵元素屬于微量元素．
（2）富馬酸亞鐵中碳、氫兩種元素的質量比為（12×4）：（1×2）=24：1；富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170．
（3）富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數(shù)為

56

170

×100%≈33%；由題意，每包含富馬酸亞鐵0.2g，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為（取整數(shù)）0.2g×33%=0.066g
=66mg．
故答案為：（1）微量；（2）24：1；170；（3）33%；66．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．