Question

向CuCl₂、ZnCl₂、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有

1. A.
   ZnCl₂、HCl
2. B.
   FeCl₂、CuCl₂
3. C.
   CuCl₂、HCl
4. D.
   ZnCl₂、FeCl₂

Answer 1

D
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl₂、ZnCl₂、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，則鐵不能與ZnCl₂反應，故溶液中一定含有ZnCl₂，由于鐵粉過量，鐵能與鹽酸和CuCl₂完全反應生成氯化亞鐵，故溶液中一定含有FeCl₂，不含有CuCl₂、HCl，觀察選項，故選D．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．