Question

若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

 

．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：①依據反應的情況結合化學方程式的計算，對鹽酸的溶質質量分數(shù)進行計算即可；
②根據20℃是氯化鈉的溶解度，結合溶液中含有的氯化鈉質量分析使其轉化為20℃時的飽和溶液的方法．

解答：解：①由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應，因此可通過反應的方程式對鹽酸的溶質質量分數(shù)進行計算，也可計算出生成的氯化鈉質量；
設該鹽酸的溶質質量是x；生成的氯化鈉質量是y．
     Na0H+HCl═NaCl+H₂O
     40  36.5  58.5
 16g×10%  x     y

40

16g×10%

=

36.5

x

x=1.46g

40

16g×10%

=

58.5

y

y=2.34g
原鹽酸的溶質質量分數(shù)為

1.46g

20g

×100%=7.3%；
故答案為：7.3%；
②由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質的簡便辦法使其轉化成飽和溶液，原溶液質量是20g+16g=36g；
設加入溶質的質量是z，則有

36g

36g+100g

×100%=

2.34g+z

36g+z

×100%
則z≈9.8g
答：可向溶液中加入9.8g氯化鈉．

點評：此題是一道計算綜合題，解題的關鍵是充分利用題干中提供的新信息并結合相關的基礎計算完成，題型涉及面廣起點較高但落點較低．