Question

在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	45	2	3	7
反應后的質量/g	待測	2	9	11

下列說法不正確的是（　　）

• A、上述反應屬于分解反應
• B、該反應中C與D的變化質量比為9：11
• C、反應后測得A的質量為35g
• D、該反應中B可能是催化劑

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律可得出反應后A的質量，然后分析各物質在反應前后的變化量可得出反應物和生成物，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，結合題意進行分析判斷即可．

解答：解：A、根據質量守恒定律，反應后物質A的質量為：（45+2+3+7）g-（2+9+11）g=35g，物質B的質量不變，C、D反應后質量增加，為該反應的生成物；物質A反應后質量減小，為反應的反應物，因此反應可表示為A→C+D，屬于一種物質分解生成兩種物質的分解反應，故說法正確；
B、該反應中C與D的變化質量比為：（9-3）g：（11-7）g=3：2；故說法錯誤；

C、由A分析可知，反應后密閉容器里A的質量為35g，故說法正確；
D、由A分析可知，該反應中物質B的質量不變，該反應中B可能是催化劑，故說法錯誤．
故選：B．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．